Сколько граммов безводной соли

Автор

2

УДК 543

Составитель: О.В. Бурыкина

Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова

Концентрация растворов и способы её выражения: методиче-

ские указания к самостоятельной работе по дисциплине ''Химия'' и ''Общая и неорганическая химия'' для студентов химического и нехимического профиля / Юго-Зап.гос.ун-т;сост.: О.В. Бурыкина, Курск, 2012, 21с.

Излагаются методические материалы по изучению темы ''Концентрация растворов и способы её выражения'', расчету концентраций и выполнению лабораторной работы. Предназначены для студентов химического и нехимического профиля.

Подписано в печать

Форма 60x84 1/16.

Усл. печ. л. Уч.-изд.л.Тираж 100 экз. Заказ.

Бесплатно

Юго-Западныйгосударственный университет. 305040 Курск, ул. 50 лет Октября, 94.

3

СОДЕРЖАНИЕ

Вопросы для самоподготовки

4

Введение

5

Способы выражения содержания растворенного

вещества в растворе

5

§1.1.Процентная концентрация

5

§1.2.Расчеты, связанные с использованием

плотности раствора

8

§1.3. Выражение концентрации растворов в единицах

нормальности, молярности, моляльности. Взаимный

переход от одних видов выражения концентраций

к другим.

10

§1.4 Расчет объёмов растворов, необходимых

для реакции

13

Лабораторная работа

15

Индивидуальные задания

16

Библиографический список

22

4

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ

1.Что называется раствором?

2.Какие виды растворов существуют?

3.Что такое концентрация?

4.Назовите известные виды концентрации?

5.Что показывает процентная концентрация?

6.Что такое молярность? Каковы её единицы измерения?

7.Что такое нормальность? Каковы её единицы измерения?

8.Титр и его единицы измерения?

9.Закон эквивалентов для растворов?

10.Связь процентной концентрации с молярностью и нормальностью.

5

ВВЕДЕНИЕ

Все природные воды, а также важнейшие физиологические жидкости – кровь, лимфа и др. – являются растворами.

Растворы – это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов (составных частей) и продуктов их взаимодействия. Например, раствор серной кислоты состоит из растворителя – воды (первый компонент), растворимого вещества – кислоты (второй компонент) и продуктов их взаимодействия – гидратирванных ионов Н+,НSО4-,SO4-,растворгидроксида калия – из воды, гидроксида калия и гидратирванных ионов К+,ОН-.

Растворы по агрегатному состоянию бывают жидкие (растворы солей в воде), твердые (сплавы металлов) и газообразные (воздух).

Важнейшей характеристикой любого раствора является его состав. Численное выражение состава раствора показывает концентрация.

Концентрацией называется величина, показывающая сколько растворенного вещества (в граммах, молях, моль - эквивалентах) содержится в определенном количестве раствора (в литре, миллилитре, граммах) или растворено в определенном количестве растворителя (килограмме).

Существуют различные способы численного выражения состава растворов: молярная, моляльная, нормальная, процентная концентрации, титр и др.

Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе.

§1.1.Процентная концентрация.

Массовая доля (в процентах) или процентная концентрация

(ω) – показывает число грамм растворенного вещества, содержащееся в 100 граммах раствора.

Процентная концентрация или массовая доля есть отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

ω = mраств. в-ва·100%(1), mр-ра

где ω – процентная концентрация (%),

mраств. в-ва– масса растворенного вещества (г),

6

mр-ра– масса раствора (г).

Массовая доля измеряется в долях единицы и используется в промежуточных расчетах. Если массовую долю умножить на 100 % получится процентная концентрация, которая используется, когда выдается конечный результат.

Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя:

mр-ра= mр-ля+ mраств.в-ва(2),

где mр-ра– масса раствора (г),mр-ля– масса растворителя (г),

mраств. в-ва– масса растворенного вещества (г).

Например, если массовая доля растворенного вещества – серной кислоты в воде равна 0,05, то процентная концентрация составляет 5%. Это означает, что в растворе серной кислоты массой 100 г содержится серная кислота массой 5 г, а масса растворителя составляет

95г.

Примеры типовых задач по расчету массовой доли (в процентах) растворенного вещества.

1.Вычисление массовой доли (в процентах) растворенного вещества.

ПРИМЕР 1. Вычислить процентное содержание кристаллогидрата и безводной соли, если в 450 г воды растворили 50 г CuSO4·5H2O.

РЕШЕНИЕ:

1)Общая масса раствора составляет 450 + 50 = 500 г.

2)Процентное содержание кристаллогидрата находим по формуле

(1):

Х = 50 100 / 500 = 10 %

3)Рассчитаем массу безводной соли CuSO4, содержащуюся в 50 г кристаллогидрата:

4)Рассчитаем молярную массу CuSO4·5H2O и безводной CuSO4

M CuSO4·5H2O = MCu + Ms +4Mo + 5MH2O = 64 + 32 + 4·16 + 5·18 = 250

г/моль

МCuSO4 = MCu + Ms+ 4Mo = 64 + 32 + 4·16 = 160 г/моль 5)В 250 г CuSO4·5H2O содержится 160 г CuSO4

7

А в 50 г CuSO4·5Н2О

-

Х г СuSO4

Х = 50·160 / 250 = 32 г.

6)Процентное содержание безводной соли сульфата меди составит:

ω = 32·100 / 500 = 6,4 %

ОТВЕТ: ωСuSO4·5H2O = 10 %, ωCuSO4 = 6,4 %.

2. Вычисление массы растворенного вещества или растворителя по массе раствора и его концентрации.

ПРИМЕР 2. Сколько грамм соли и воды содержится в 800 г 12 %- ного раствора NaNO3?

РЕШЕНИЕ:

1)Найдем массу растворенного вещества в 800 г 12 %-ногораствора

NaNO3:

800·12 /100 = 96 г

2)Масса растворителя составит : 800 –96= 704 г .

ОТВЕТ: Масса HNO3 = 96 г, масса H2O = 704 г.

3. Вычисление массы раствора определенной концентрации по массе растворенного вещества или растворителя.

ПРИМЕР 3. Сколько грамм 3%-ногораствора MgSO4 можно приготовить из 100 г MgSO4 7H2O?

РЕШЕНИЕ:

1)Рассчитаем молярную массу MgSO4·7H2O иMgSO4

M MgSO4·7H2O = 24 + 32 + 4·16 + 7·18 = 246 г/моль MMgSO4 = 24 + 32 + 4·16 = 120 г/моль

2)В 246 г MgSO4·7H2O содержится 120 г MgSO4 В 100 г MgSO4·7H2O содержится Х г MgSO4

Х = 100·120 / 246 = 48,78 г

3)По условию задачи масса безводной соли составляет 3 %. Отсюда: 3 % массы раствора составляют 48,78 г 100 % массы раствора составляют Х г

8

Х = 100·48,78 / 3 = 1626 г

ОТВЕТ: масса приготовленного раствора будет составлять 1626 грамм.

4.Вычисление массы растворенного вещества или массы растворителя, которые следует взять для получения раствора определенной концентрации.

ПРИМЕР 4. Сколько грамм НС1 следует растворить в 250 г воды для получения 10%-ногораствора НС1?

РЕШЕНИЕ: 250 г воды составляют 100 – 10 =90 % массы раствора, тогда масса НС1 составляет 250·10 / 90 = 27,7 г НС1.

ОТВЕТ: Масса HCl составляет 27,7 г.

§ 1.2. Расчеты, связанные с использованием плотности раствора.

Чтобы связать между собой массу и объем раствора используют такую величину как плотность раствора.

ПЛОТНОСТЬ – это величина, показывающая массу единицы объёма.

ρ = mр-ра/Vр-ра(3),

где ρ –плотностьраствора (г/мл),mр-ра– масса раствора (г),

Vр-ра– объём раствора (мл).

ПРИМЕР 5. Сколько грамм безводной серной кислоты требуется для приготовления 200 мл 10%-ногораствора данной кислоты? (ρ = 1, 0 г/мл)

РЕШЕНИЕ:

1)Определим массу 200 мл 10% -ногораствора кислоты: m=200·1,0 = 200 г

2)В 100г 10%-ногораствора кислоты содержится 10 г растворенного вещества, а в 200 г раствора этой же концентрации содержится

200·10/100=20 г.

Следовательно, для приготовления 200 мл 10%-ногораствора серной кислоты нужно взять 20 г безводной серной кислоты.

ОТВЕТ: масса безводной серной кислоты равна 20 г.

9

ПРИМЕР 6. Сколько миллилитров9,5%-ногораствора Na2CO3 (ρ=1,1 г/мл) следует добавить к 100 г воды для получения3%-ногораствора этой соли?

РЕШЕНИЕ:

1)Обозначим искомый объём раствора через Х мл. Масса этого рас-

твора равна (Х·1,1·0, 095) г.

2)Согласно условию задачи масса растворенного вещества составляет 3% от массы полученного раствора. Масса полученного раствора равна (1,1 Х + 100) г.

3)Полученные значения подставим в формулу (1)

1,1·0,095 Х/1,1Х +100 = 0,03 Х = 42 мл

ОТВЕТ: 42 мл нужно взять9,5%-ногораствора Na2CO3.

ПРИМЕР 7. Сколько грамм10%-ногораствора серной кислоты требуется для обменного взаимодействия с 100 мл13,7%-ногораствора карбоната натрия (ρ=1,145 г/мл)?

РЕШЕНИЕ:

1)100мл 13,7%-ногораствора карбоната натрия массой: m=1,145·100 = 114,5г, содержат 114,5·0,137 = 15,68 г Na2CO3.

2)Из уравнения реакции: Na2CO2 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

рассчитаем необходимую массу серной кислоты: 15,68·98,06/ 106 = 14,5 г.

98,06 г/моль – молярная масса серной кислоты, 106 г/моль – молярная масса карбоната натрия.

3)10%-ногораствора потребуется 14,5·100/10 = 145 г.ОТВЕТ: потребуется 145 г серной кислоты.

ПРИМЕР 8. Сколько миллилитров32,5%-ногораствора NH3 (ρ = 888г/мл) потребуется для образования сульфата аммония при взаимодействии с 250 мл 27,3%-ногораствора серной кислоты (ρ = 1,2 г/мл)?

РЕШЕНИЕ:

1) Масса раствора кислоты составляет 250·1,2 = 300 г. 2)Раствор содержит 300·27,3 /100 = 81,9 г серной кислоты. 3) Согласно уравнению: NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

вычисляем массу аммиака, вступившего в реакцию; она составляет: m= 17·81,9/98,06 = 14,2 г.

10

17 г/моль – молярная масса аммиака; 98,06 г/моль – молярная масса серной кислоты. 4)Этой массе NH3 соответствует:

14,2·100/32,5 = 43,7 мл.

ОТВЕТ: Потребуется 43,7 мл аммиака

§ 1.3. Выражение концентрации растворов в единицах нормальности, молярности и моляльности. Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим. Молярная концентрация (молярность) – выражается числом

молей растворенного вещества в 1 литре раствора.

где См – молярная концентрация (молярность) (моль/л), υ – число молей (моль),

V – объём (мл).

Единицы измерения молярной концентрации моль/л.

Раствор, содержащий в 1 литре 1 моль растворенного вещества, называется молярным. Например, 1 молярный раствор NаOH – это такой раствор, 1литр которого содержит 1 моль растворенного веще-

ства NaOH или 1·40 = 40 г NaOH.

Нормальная концентрация (нормальность) – выражается числом моль - эквивалентов растворенного вещества в 1 литре рас-

где Сн – нормальная концентрация (нормальность) моль-экв/л,υэ – число моль - эквивалентов (моль - экв),

V – объём (л).

Раствор в 1 литре, которого содержится 1 моль-эквивалент,на-

зывается нормальным.

При нахождении моль эквивалентов вещества по его молекулярной массе необходимо знать, что молярная масса эквивалента данного вещества может быть различным при разных химических реакциях, в которых это вещество участвует. Поэтому один и тот же раствор в разных случаях может иметь различную нормальность.

1

МИНОБР НАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Юго-Западныйгосударственный университет» (ЮЗГУ)

Кафедра общей и неорганической химии

УТВЕРЖДАЮ Первый проректор-

Проректор по учебной работе

_____________Е.А. Кудряшов «____»______________2012

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ЕЁ ВЫРАЖЕНИЯ

Методические указания для самостоятельной работы и

клабораторному практикуму по дисциплине «Химия»

и«Общая и неорганическая химия»

для студентов химического и нехимического профиля

Источник: https://studfiles.net/preview/2969048/

Комментарии:

Ответить

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *